【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题:
(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。
(2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是(填序号)
A中_______________B中______________C中________________D中________________。
(3)实验完毕,将B中溶液取少量于试管中,加热,现象是_______________,原因是:________________________________。
(4)实验完毕,取少量D中溶液于试管中,加入BaCl2溶液和稀盐酸,现象是:_______________________________________________。
(5)E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(6)请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。
【答案】 A中紫色石蕊变红色 B中品红褪色 C中产生淡黄色浑浊/沉淀 D中溴水褪色 ② ① ④ ③ 溶液恢复红色 SO2漂白性具有热不稳定性 产生白色沉淀 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O )H2S+ Cl2= 2HCl+ S (文字表述亦可)
【解析】 (1) SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸变红,SO2有 漂 白 性,品 红 褪 色,2H2S+SO2=3S↓+2
H2O,黄 色 浑 浊,Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,溴 水 褪 色;正确答案为:A中紫色石蕊变红色;B中品红褪色;C中产生淡黄色浑浊/沉淀;D中溴水褪色;
(2)A中表现SO2酸性氧化物的性质;B中表现SO2漂白性;C中表现SO2氧化性;D中表现SO2的 还原性;正确答案为:②;①;④;③;
(3)SO2与有 机 色 质 结合成不稳定的无色物质,物质褪色,加热后,不稳定的无色物质有分解释放出SO2,物质恢复为原来的颜色;正确答案为:溶液恢复红色;SO2漂白性具有热不稳定性;
(4)Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,溶液中含有SO42-,与Ba2+结 合 成 白 色 沉 淀Ba SO4;正确答案:产生白色沉淀;
(5)足量 的 氢 氧 化 钠 与 SO2反应 生 成 亚 硫 酸 盐和水;正确答案:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(6)用 氯 气置 换出单质 硫,即 可证 明 结论;正 确 答 案:把氯气通入到氢硫酸溶液中,溶液变黄色浑浊;
或用方程式表示为H2S+ Cl2= 2HCl+ S。
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
(1)①步主要反应的的离子方程式:_____________________________________________。
(2)分离出氢氧化镁的操作为________________________________,
第③步需要加入________________________________________。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去,加入的试剂有(按加入顺序填入_________________(只要求填一组合理的答案即可) 。
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【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物,并且有的物质之间很容易发生转化.请回答下列问题:
(1)有机物M在有光的时候很容易转化成N,其过程如图:
其中较稳定的物质是M,原因是 .
(2)已知 (l)的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 , (l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)
△H=a kJmol﹣1 , 则a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应,生成HBr和CO2 , 当有1mol Br2(g)参与反应时释放出125kJ热量,写出该反应的热化学方程式 .
(4)将C(石墨)、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下,在极高的温度下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol﹣1 , 则反应过程中,每转移amol电子放出的热量为(用含a的表达式表示).
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H= .
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【题目】下列说法正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
C.物质的燃烧都是放热反应
D.化学键的形成需吸收能量
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【题目】为了测定某盐酸的浓度,用0.2molL﹣1的碳酸钠标准液与该酸进行反应,为了准备480mL的标准液,某同学进行了下列操作(已乱序)
(1)①摇匀后,继续加蒸馏水至刻度线1cm处,改用胶头滴管加水至 止,然后盖上瓶塞,并振荡后倒入指定的试剂瓶内.
②向烧杯中注入约100mL水,在搅拌下很快溶解完.
③用自来水洗涤了烧杯3次,将洗涤液注入了废液缸内.
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入 中. ⑤用天平称量 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中.
(2)该同学操作正确的顺序是 (填编号)
(3)该同学的操作中步操作是错的(填编号),导致所配溶液的浓度 0.2molL﹣1 , (填=、>、<).
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
③ | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.①②
C.②④
D.①④
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【题目】在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()
A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键
C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键
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【题目】反应A+B→C分两步进 行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能.下列有 关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A十B→C的催化剂
C.反应A十B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在.
(1)处理生活污水中的NH4+ , 过程如图1:
①根据较新的研究表明,将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合,直接转化为无毒气体,该气体为 .
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ , 溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③完全处理含1mol NH4+污水,则n(O2)与n(CH3OH)关系式为[用n(O2)与n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示:
①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)Kc(B) (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点.
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
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