[题目]在室温下.同种规格的铝片分别与下列物质混合.化学反应速率最大的是( )A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.25mol/L的盐酸8mLD.18mol/L的硫酸15mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）
A.0.1mol/L的盐酸15mL
B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.25mol/L的盐酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL

【答案】C
【解析】解：A.0.1 molL﹣1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L； B.0.2 molL﹣1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25 molL﹣1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；
D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，
故选C．

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【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ.CO2的综合利用

（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

①b应控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a应控制在4.0的理由是_________

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【题目】（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________

②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。

（2）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。

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【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；

（2）化合物I的化学式为________；

（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

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【题目】分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：

①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )

（已知：）

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

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【题目】某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：

Ⅰ.样品蒸馏

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已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)仪器A 的名称是_________________ 。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。

(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。

Ⅲ.结果分析

(5)甲组4 次实验测得V分别为

实验	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1

乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。

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A.铁的钝化
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A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
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D.Cu+、Cu2+

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