[题目]在室温下.同种规格的铝片分别与下列物质混合.化学反应速率最大的是( )A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.25mol/L的盐酸8mLD.18mol/L的硫酸15mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）
A.0.1mol/L的盐酸15mL
B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.25mol/L的盐酸8mL
D.18mol/L的硫酸15mL

【答案】C
【解析】解：A.0.1 molL﹣1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L； B.0.2 molL﹣1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.25 molL﹣1的盐酸中溶液H+浓度为0.25mol/L；
D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，
故选C．

练习册系列答案

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I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

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（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ.CO2的综合利用

（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

①b应控制在______

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②a应控制在4.0的理由是_________

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【题目】（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________

②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。

（2）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。

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请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；

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（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。

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（已知：）

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

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(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

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(1)仪器A 的名称是_________________ 。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。

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Ⅱ.滴定操作

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Ⅲ.结果分析

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实验	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1

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A.Fe2+、Fe3+
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