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    2．由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，解答下列三个小题：
    Ⅰ．是环戊烯的结构简式，可进一步简写为．环戊烯的化学性质跟烯烃相似．
    Ⅱ．有机物中烯键可发生如下反应：
    ①（CH3）2C═CHCH3$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH3）2C═O+CH3CH═O
    ②
    （1）写出异戊二烯（  ）臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比：HCHO、；2：1．
    （2）写出由环己醇（ ）合成乙二醛（  ）的各步合成路线流程．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH．
    （3）某烃A的分子式为C10H16．A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ．A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．请写出A和B的结构简式（不必注明名称）．
    A是，B是．

    分析 （1）由反应信息②可知，异戊二烯臭氧分解生成HCHO与，根据方程式可知二者物质的量之比为2：1；
    （2）发生消去反应所生产的环己烯，环己烯与臭氧（O3）反应；
    （3）A的分子式为C10H16，不饱和度为3，A与氢气加成生成B，B的化学式为C10H20，分子内含有六元碳环，故A中含有1个六元环、2个C=C双键，我们先将氧化后的产物复原，去掉后加上的氧，且将空下的双键位置编号，，，这样，若②和④先接成环，①和③再接为侧链，则能形成五圆环，不合题意，③④接成环；若②和③接成环，①和④再接为侧链，则能形成六元环，符合题意，以此来解答．

    解答 解：（1）由反应信息②可知，异戊二烯臭氧分解方程式为CH2=C（CH3）CH=CH2$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$2HCHO+，由方程式可知HCHO与二者物质的量之比为2：1，
    故答案为：HCHO、；2：1；
    （2）发生消去反应所生产的环己烯，环己烯与臭氧（O3）反应，合成流程为，
    故答案为：；
    （3）A的分子式为C10H16，不饱和度为3，A与氢气加成生成B，B的化学式为C10H20，分子内含有六元碳环，故A中含有1个六元环、2个C=C双键，我们先将氧化后的产物复原，去掉后加上的氧，且将空下的双键位置编号，，，这样，若②和④先接成环，①和③再接为侧链，则能形成五圆环，不合题意，③④接成环；若②和③接成环，①和④再接为侧链，则能形成六元环，符合题意，故A为，B为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成信息、官能团的变化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1
    据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
    A．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少
    B．等质量是石墨燃烧放热多
    C．石墨的能量比金刚石的能量高
    D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+设计成原电池：
    （1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e-=Fe2+，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）若电路中转移6.02×1022个e-，则负极减轻2.8克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CO3）=8.45×10-12，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
    B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）在配制NaOH溶液时：
    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol•L-1．
    （3）在配制硫酸溶液时：
    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6 mL （计算结果保留一位小数）；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
    ③取该硫酸溶液100mL与足量的NaHCO3溶液反应，可以生成2240mL CO2（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，现用NaOH固体进行配制，
    （1）配制过程中需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
    （2）应称取NaOH固体的质量为：10.0g．
    （3）实验操作如下，补充实验操作中所缺部分内容：
    ①用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；②待溶液冷却后，再将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；④继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；⑤将容量瓶盖紧，上下翻转摇匀
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （3）C装置的作用是吸收多余的CI2，防止污染空气．
    （4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是D．
    A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．食醋．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某稀溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe2+、H+、OH-、NO3-、SO42-中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有Al3+生成，下列判断中正确的是（　　）
    A．溶液中一定含有H+、SO42-B．溶液中一定没有OH-、Fe2+、NO3-
    C．溶液中可能含有Na+、Fe2+、Ba2+D．一定有H2生成

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