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    16．指出反应的氧化剂和还原产物：
    2F2+2H2O=4HF+O2．

    分析 该反应F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，由此分析解答．

    解答 解：该反应F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则该反应中氧化剂是F2；还原产物：HF，
    故答案为：氧化剂：F2，还原产物：HF．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中反应物都是氧化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚
    C．青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应
    D．青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：

    （1）甲图中A电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-；
    （2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
    （3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
    （4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
    （5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
    ①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
    则2mol S（g）全部转化为S2（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H＜0．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2，在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器I、II中正反应速率相同
    B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
    C．容器I、III中反应的平衡常数相同
    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀3.82.77.67.1
    完全沉淀5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含有金属的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）操作b调节溶液范围为3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是硫酸过量．
    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有亚铁离子．（不考虑硫酸镍影响）
    （6）取2.000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．反应为Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33kJ/mol
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．1molSO2（g）分解成lmol S（s，单斜）和lmol O2（g）时会放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（　　）
    A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
    C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．溶液的配制过程能引起浓度偏低的是（　　）
    ①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5（体积比）的稀氨水．
    ②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量（其他操作均正确）．
    ③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液．
    ④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸．
    ⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液．
    A．①③⑤B．②③④C．②③D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；则a＞b
    D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

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