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去年年末,今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩,雾霾中含有大量的PM2.5,PM2.5又称为“细颗粒物”,下列说法不正确的是(  )
A、PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大
B、PM2.5容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害
C、城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾天气的可能性更大
D、研制可降解塑料,有效控制“PM2.5”的出现
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物,PM2.5值越大,易于形成雾霾天气;
B、PM2.5表面积大吸附性强;
C、城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一;
D、研制可降解塑料,有效控制白色污染,不能抑制“PM2.5”的出现.
解答: 解:A、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物,PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大,故A正确;
B、PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米,表面积大吸附性强,容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害,故B正确;
C、城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一,比农村形成雾霾天气的可能性更大,故C正确;
D、研制可降解塑料,有效控制白色污染,不能抑制“PM2.5”的出现,故D错误;
故选D.
点评:本题难度不大,理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键,关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放,知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol?L-1.该温度下反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的平衡常数K=
 

(2)乙醇空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为
 

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H
 
0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S;③2H2S+SO2=3S↓+2H2O;④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O,Na2S2O3?5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇.在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示.

Ⅰ现按如下方法制备Na2S2O3?5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图2安装好装置.请问:
仪器2的名称为
 
,装置6中可放入
 

A.BaCl2溶液     B.浓H2SO4    C.酸性KMnO4溶液     D.NaOH溶液
Ⅱ分离Na2S2O3?5H2O并标定溶液的浓度,如图3:

(1)为减少产品的损失,操作①为
 
,操作②是
 
、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用
 
(填试剂)作洗涤剂.
(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克.平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,滴定终点的现象为
 
,三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为
 
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-
B、除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C、F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
D、X、Y均为短周期元素,其简单离子mXa+nYb-的电子层结构相同,则m+a=n-b

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中错误的是(  )
A、CO2、SO3都是极性分子
B、KF是离子化合物,HF为共价化合物
C、在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(  )
A、该反应中所有生成物都属于电解质
B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6
C、该反应表明氧化性KClO3比Cl2
D、生成6.72L的氯气,转移电子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化钠是我们日常生活的必需品,也是重要的化工原料,可以制备一系列物质.氯化钠的用途如图所示,下列说法错误的是(  )
A、NaHCO3受热分解的方程式为:2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
B、Cl2与Ca(OH)2的反应中,Cl2作氧化剂,Ca(OH)2作还原剂
C、Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3
D、电解熔融态氯化钠的方程式为:2NaCl 
 电解 
.
 
2Na+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氧化还原反应中有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B、由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键
C、阴离子只有还原性,阳离子只有氧化性
D、某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价,这两种的化合物相互反应后,得到了该元素的单质,则该元素一定是非金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(  )
A、有时焓变对反应的方向起决定性作用
B、有时熵变对反应的方向起决定性作用
C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D、任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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