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    下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、烧碱固体融化
    B、氯化氢气体溶于水
    C、干冰气化
    D、碘溶于酒精
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：由共价键形成的化合物，在化学变化中、电离条件下化学键均破坏，以此来解答．
    解答： 解：A．烧碱固体融化，只破坏离子键，故A不选；
    B．HCl在水中电离，只破坏共价键，故B选；
    C．气化时只破坏分子间作用力，化学键不变，故C不选；
    D．碘溶于酒精，只破坏分子间作用力，化学键不变，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意化学键破坏时不一定发生化学变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：
    （1）上述反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．
    ①则曲线b改变的条件为
     

    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5min
    后测得固体质量为1.10g．
    ①则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    A．容器内压强保持不变              
    B．容器内气体密度保持不变
    C．c （H2）=c （H2O）                     
    D．v正（H2）=v逆（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液，一定呈中性的是（　　）
    A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
    B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液
    C、pH=14-pOH的溶液
    D、pH=pOH的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
    D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氟化氢的电子式：H：F
    B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C、硫原子的结构示意图：
    D、Na2O2中即含有离子键，又含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A、在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L
    B、标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA
    D、加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、从CuSO4溶液中提取单质铜
    B、浓盐酸的挥发
    C、从浓食盐水中得到氯化钠晶体
    D、用CCl4萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如图1探究：
    （1）装置的连接顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是
     
    ．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是
     
    ．
    （4）反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如图2实验：
    ①试剂X的化学式为
     
    ；
    ②有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为
     
    （填“合理’，或“不合理，）；固体产物的成分可能为
     
    （填相应的字母）；
    a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
    ③用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
     
    ．
    （5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：溶液中无SCN-
    假设2：溶液中无Fe3+
    假设3：
     
    ．
    ②设计方案：请对所提出的假设1进行验证，简要写出实验方案．
     
    ．

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