【题目】要检验FeSO4溶液是否变质，应选用的最佳试剂是
A.盐酸B.稀HNO3
C.NaOH溶液D.KSCN溶液
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，一定条件下达到平衡时，C的浓度为W mol·L1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol·L1的是
A．4 mol A+2 mol B
B．3 mol C+1 mol D
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
D．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1 mol D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）
A. R的最高正化合价是+5
B. R是第2周期第ⅤA族的元素
C. R的氢化物分子式是RH3
D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据路透社北京报道，中国石油计划2017年加大在四川省的页岩气开发，制订了在2020年前新增100亿立方米页岩气产能的计划。页岩气主要成分为CH4，请回答下列问题：
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气（CO与H2的混合气），已知：CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，会发生下列反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1 ①；又知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=802 kJ·mol1②，则CO2与H2O(g)反应生成CO的热化学方程式为_____________。
（2）用合成气生产CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的转化率变化如图所示，p2和200 ℃时n(H2)随时间变化结果如表所示。
p2和200 ℃时n(H2)随时间变化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
①ΔH________0（填“<”“=”或“>”）。
②你认为可同时提高反应速率和H2转化率的措施是___________________（列举两条即可）。
③下列说法正确的是_________（填字母）。
A．温度越高，该反应的平衡常数越大
B．达平衡后再充入稀有气体，H2转化率将提高
C．体系内气体压强不变时，反应达到最大限度
D．图中压强p1<p2
④在p2和200 ℃时，反应0~3 min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=
___________________。
⑤在p2和200 ℃时，达平衡后再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，化学平衡______________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
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【题目】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
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【题目】
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（ ）
A.
的化学性质与 是相同
B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78
D. 的原子核内中子数多于质子数
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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