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    12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
    B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层铜
    C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
    D．把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢

    分析 A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子放电；
    B．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子；
    C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁；
    D．构成原电池能加快较活泼金属的腐蚀速率．

    解答 解：A．铜、铁和稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极上出现气泡，故A正确；
    B．铜是活泼金属，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以铁片出现一层铜，故B正确；
    C．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能析出铁，故C错误；
    D．锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和盐酸构成原电池，锌作负极，作原电池负极的金属促进被腐蚀速率，所以放出气泡的速率加快，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是C，注意铁能置换出铜，但铜和氯化铁反应不生成铁，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氮元素存在一系列氢化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
    （1）写出该系列氢化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
    （2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
    Kb
    （3）为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH-浓度，人们常将kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示为$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二级电离非常微弱，一级电离程度不大：当Kb=3.0×10-6mol/L时，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    4Zn+10HNO3（极稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：
    （1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    ①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
    ②写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）
    ①上述反应式中的G不可能是B（填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
    ②25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH4+质量为9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH的碱性强于ROH的碱性
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子最外层的电子排布图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．

    （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
    A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100　mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
    设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/mLNH4Cl/g温度/℃pH…
    1100mT1…
    2100mT2…
    31002mT2…
    请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2在高压、低温下变成雪状固体
    B．CO2通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
    C．CO2通入紫色石蕊试液，试液变红色
    D．CO2通过赤热的炭变成CO

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