【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )
A. H2在负极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为：2H2十02=2H20
C. 燃料电池的能量转化率可达100%
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
【答案】C
【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。
由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。
故选C。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
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【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、I－、HCO3-，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。
(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_______________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏
B. 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氣化碳四种液体
C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解
D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应
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【题目】下列说法错误的是
A. 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B. 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈
C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D. 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)
D.草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
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【题目】下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS
C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2
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【题目】阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：
铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。
（2）用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为________________________。
（3）写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________________；向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至过量的现象是_______________________________________。
（4）下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是______________。
A．硫酸铝和氢氧化钠 B．硫酸铝和氨水
C．硫酸锌和氢氧化钠 D．硫酸锌和氨水
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【题目】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. Z的氧化物都能跟碱反应
B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D. 原子半径Q < W
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