Question

16．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，下列说法不正确的是（　　）

• A． 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
• B． 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
• C． 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
• D． 2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F键的键能之和大270 kJ

Answer 1

分析 A、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．

解答 解：A、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B正确；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大270kJ，故D正确．
故选A．

点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．