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    下列有关电化学的图示，完全正确的是(　　)


    答案　A

    解析　在Cu－Zn—稀硫酸形成的原电池中，锌失电子作负极，在正极(铜电极)生成H2，故A对；电解精炼铜时应该以粗铜作阳极，所以B错；铁片镀锌应该以锌作阳极，所以C错；D中碳棒作阳极，在该极产生Cl2，用KI­淀粉溶液进行检验，铁棒作阴极，在阴极区产生H2，可以用小试管收集并进行检验，所以D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质

    LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：

    (1)外电路的电流方向是由________极流向________极。

    (填字母)

    (2)电池正极反应式为_____________________________________________。

    (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________________。

    (4)MnO2 可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于粒子结构的描述不正确的是       (　　)。

    A．H2S 和 NH3 均是价电子总数为8的极性分子

    B．HS －和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子

    C．CH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子

    D．NCl3 是含极性键的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)。

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是(　　)

    A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降

    B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低

    C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

    D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

    A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

    C．原电池是将电能转化为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液(直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品)以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    甲同学的设计思路是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作为电解液)，反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    获得的实验明显现象是_______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(　　)

    A．烃X的分子式为C5H4

    B．分子中碳原子的化学环境有2种

    C．具有2个三元环的X的同分异构体只有1种

    D．X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　)

    A．1:4                                 B．1:3

    C．1:2                                 D．1:1

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