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    铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

    A．此过程中铜被腐蚀

    B．此过程中电子从Cu移向Fe

    C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

    D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、由于铁的金属性强于铜，因此在构成的原电池中铁是负极，失去电子被腐蚀。铜是正极被保护，A不正确；B、铁是负极，电子从铁移向铜，B不正确；C、正极是铜，溶液中的氧气得到电子发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C正确；D、铁是负极，失去电子，负极电极反应式为Fe－2e－ ═ Fe3+，D不正确，答案选C。

    考点：考查铁发生电化学腐蚀的有关判断

     

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    A、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B、此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C、此过程中铁先被腐蚀D、此过程中电子由铜板向铁

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    [　　]

    A．

    正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    B．

    此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

    C．

    此过程中铁先被腐蚀

    D．

    此过程中电子由铜板流向铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，错误的是

    A.正极电极反应式为2H++2e-H2↑

    B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

    C.此过程中铁先被腐蚀

    D.此过程中电子由铜流向铁

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