【题目】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2 mol
A. 2 molB和1 molA、l mol B。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g)
xC(g) H＜0。测得两容器中
随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数减小
C. 单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25molL-1＜c(A)＜0.5molL-1
【答案】A
【解析】试题分析：由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为 (2mol0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1。A．由图像可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为(2mol0.78mol)÷2mol=61%，乙容器内A的转化率为0.5mol÷1mol==50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，错误；B．向平衡后的乙容器中充入C，容器内压强虽然增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以再次达到平衡时A的体积分数减小，正确；C．△H＜0，甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，正确； D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25molL-1 ＜c（A）＜0.5molL-1 ，正确。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y
C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。
(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成C与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D．将固态C合成为C60，以C60作为燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。
(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________________________。
(5)“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____________________________。“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；________________；________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A.Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B.光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
C.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应
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【题目】我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（ ）
A.醋酸亚铁
B.硫酸亚铁
C.氧化铁
D.氯化铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
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