W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：
(1)元素W为________(填元素符号，下同)，X为________，Y为________，Z为________。
(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________________________(填化学式，至少写三种)。
(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有________(填化学式，至少写三种)。
(4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式)，其中含有的化学键为________键和________键。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
燃料在电池中直接被氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式：______________________；
并指出电解质溶液中OH－向哪极移动：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2（
）转化为N2
O4（
），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（） N2O4（）△H1
2NO2（） N2O4（） △H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。
②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，
该反应的热化学方程式是_________________________________________________
_。
(3)下图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
______
____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是( )
A．除短周期外，其他周期均有32种元素
B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
C．副族元素中没有非金属元素
D．非金属元素只能形成共价化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上由黄铜矿(主要成分CuFe
S2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3
C．NaOH溶液 D．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________________________________________________
__________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4==
=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）