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    【题目】分析下列反应回答相应问题．
    ①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 ．
    ②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是
    ③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子．

    【答案】3：4；C；K2S、N2；5
    【解析】解：①在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸中N元素得电子被还原，作氧化剂，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为6：8=3：4；
    所以答案是：3：4；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3 ， 生成K2S、N2为还原产物，C元素的化合价升高，则还原剂为C，所以答案是：C；K2S、N2；③3molCl2完全反应电子转移3mol×2× （1﹣0）=5mol；
    所以答案是：5．

    练习册系列答案
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    A. N4(g)比N2(g)更稳定

    B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

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    【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C.高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷

    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

    A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

    （3）一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

    ①该反应的平衡常数为_______________。

    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

    A．H2的浓度减小; B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

    C．甲醇的物质的量增加; D．重新平衡时， 增大;

    （4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_________ C，由状态B到状态A，可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。

    （5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示）。

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    【题目】已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是

    A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

    B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性： Cr2O72－> I2

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