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    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

    【答案】D

    【解析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，则A．B为电池的负极，发生氧化反应，A错误；B．电流从正极A沿导线流向负极B，B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，C错误；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，而发生，则A极区增加的H+的个数为0.1NA，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

    （1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。

    （2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的其键角为_________，推测其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

    （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氮（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。

    （4）PCl3中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。

    （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

    已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是

    A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

    D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请

    依据下列方法回答问题：

    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    (1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。

    (2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。

    (3 )第二步中让 _____________ (填序号）装置先发生反应。

    (4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。

    方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    (5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。

    (6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：

    ①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

    实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。

    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

    实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。

    方法三：（7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来表示）：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH+向电极a移动

    C. 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    D. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．1mol任何物质的体积都约是22.4L

    B．1molH2所占的体积约是22.4L

    C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同

    D．16gN2和16gO2所含的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象的叙述，不正确的是（ ）
    A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
    B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
    C.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
    D.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

    D. 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

    A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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