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    （1）1L Na2SO4 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO42-物质的量浓度为     mol/L．
    （2）如果实验室没有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4 反应配制 Na2SO4 溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4 溶液，需要NaOH的质量为    g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为     mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L 即可）
    【答案】分析：（1）根据钠的质量计算钠的物质的量，根据C=计算钠离子的物质的量浓度，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1；
    （2）根据钠原子守恒计算氢氧化钠的质量，根据硫酸根离子守恒计算硫酸的体积．
    解答：解：（1）钠离子的物质的量=，则钠离子的物质的量浓度=，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，
    故答案为：0.05；
    （2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=，
    根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量==0.05L=50mL，
    故答案为：4，50．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
    4.00 mol/L
    4.00 mol/L
    （结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    ．
    （3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ；
    吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
    防止H2O2的分解
    防止H2O2的分解
    ．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a

    （选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    b e d
    b e d
    （选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
    2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
    （配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2→
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中称量操作至少进行
    4
    4
    次．
    （2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
    避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    避免Na2SO3被氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4
    ．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
    4Na2SO3
     高温 
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3
     高温 
    .
     
    Na2S+3Na2SO4
    ．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
    实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
    实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强
    ．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
    取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
    取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-
    、
    另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
    另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湖州二模）下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
    4mol/L
    4mol/L
    ．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ．
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
    连续测定吸收塔内溶液的pH
    连续测定吸收塔内溶液的pH
    ．
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a
    （选填序号）．a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    bed
    bed
    （选填序号）．
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
    重结晶
    重结晶
    （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应．SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
    时间/min 0 2 4 t1 t2
    n（SiCl4）/mol
    温度/℃
    T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
    T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
    （1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是
     
    ．
    a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及时分离出Si（s）
    d．使用催化剂           e．将容器的体积扩大一倍
    （4）据上表中的数据分析：T1
     
      T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
     
    ．
    已知n1＞n2，△H
     
    0．
    （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率．该认识
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到
     
    ．

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