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    2．下列实验误差分析结论正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
    B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
    C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

    分析 A．若测定酸溶液的pH时，测定结果偏高；
    B．将碱缓慢倒入酸中，导致损失热量较多，测定的温度偏低；
    C．滴定过程中标准液填充了气泡，导致消耗的标准液体积偏大；
    D．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大．

    解答 解：A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，若为中性溶液，pH不变，若为碱性溶液，测定结果偏低，若为酸性溶液，测定值偏高，故A错误；
    B．测定中和反应的反应热时，必须迅速将酸碱混合，若将碱缓慢倒入酸中，由于散失热量较多，所测温度值偏低，故B错误；
    C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，标准液填充了气泡，则所测体积偏大，故C错误；
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线下方，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及pH试纸使用、中和热的测定、中和滴定误差分析、溶液配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
    （2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

    A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
    （4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SP杂化轨道由1个S轨道和1P轨道杂化而得的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
    （1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
    ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
    a．加水稀释               b．加入FeCl3固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO3固体
    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
    操作现象
    向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
    收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声
    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
    ①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
    ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
    ③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
    i．黑色固体可以被磁铁吸引；
    ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
    iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
    iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
    a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
    b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
    （3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
    操作现象
    将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
    将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡
    小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．科学的假设是实验探究的先导与价值所在．下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2
    B．探究Na与H2O反应可能有O2生成
    C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③胶体 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦电解质．
    A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）（　　）
    A．9种B．8种C．7种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2
    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe（OH）3
    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
    C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
    D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

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