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    14．位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径
    B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应
    C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键
    D．Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等

    分析 位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，则Y在X的下一周期，原子序数：Y＞X；若X为C，则Y为Mg；若X为N，则Y为Si；若X为O，则Y为S等有多种组合，据此分析．

    解答 解：位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，则Y在X的下一周期，原子序数：Y＞X；若X为C，则Y为Mg；若X为N，则Y为Si；若X为O，则Y为S等有多种组合；
    A．Y在X的下一周期，电子层数越多，原子半径越大，所以X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径，故A正确；
    B．若X为O，则Y为S，则二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B错误；
    C．若X为O，O与H形成的H2O2中含有O-O非极性键，故C错误；
    D．若X为O，则Y为S，则Y元素与X元素原子的最外层电子数相同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素的不确定性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    B．司母戊鼎是青铜制品
    C．光导纤维的主要成分是硅酸盐
    D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列各组物质

    A．O2和O3                                      
    B．12C和13C
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
    D．H2O和D2O
    E．液氯和氯气                                  
    F．CO（NH2）2和NH4CNO
    G．C60和金刚石
    （1）B组两物质互为同位素；
    （2）AG组两物质互为同素异形体；
    （3）CF组两物质互为同分异构体；
    （4）DE组中两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．
    （1）C的基态原子的价层电子排布式为3d104s2；D和E的电负性大小关系为O＞Cl．（用元素符号表示）
    （2）化合物E2D分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为ClO3-，任意写出一种它的等电子体的化学式为SO32-．
    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36.4℃．则该化合物属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力、共价键．
    （4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为CaTiO3．若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
    （1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，则还需要知道热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反应热的绝对值用b表示），即可求出用活性炭还原法处理NO反应的反应热．
    （2）该化学平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高温度时，K增大，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （4）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
    （5）下列各项能判断该反应t1时刻后达到平衡的图1示是abc（填序号字母）．

    （6）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ①B极的电极反应式为CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，当A极消耗标况下1.12L O2，水管增重的质量是6.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，实验室有0.01mol•L-1醋酸，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c（CH3COO-）减小
    D．与等体积0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
    C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．
    图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示的转化关系（某些产物已略去），下列说法错误的是（　　）
    A．若X为HNO3，则W可能为Fe
    B．若W为O2，X可能是S
    C．若W为O2，则Z可能为NO
    D．X→Z的离子反应可能为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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