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【题目】25 °C时,用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积 变化),溶液中c(HF)c(F- )pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. abd曲线代表c(F-)pH的变化

B. 25 °C时,HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

C. b点到c点发生的离子反应方程式是:HF + OH- = H2O+ F-

D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

【答案】A

【解析】

氢氟酸溶液中加入氢氧化钠,随着氢氧化钠的量的增加,溶液的pH升高,溶液中的氟化氢分子浓度减小,氟离子浓度增大。A. abd曲线代表c(HF)pH的变化,故错误;

B.从图中b点分析,氟化氢的电离平衡常数= =10-3.6,故正确;

C.b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应,离子方程式为:HF + OH- = H2O+ F-,故正确;

D. 从图中a点分析,氟化氢的浓度比氟离子浓度大,氟化氢的浓度为1.6×10-3 mol/L,氢离子浓度为1.0×10-3mol/L,而氟离子浓度约为5.5×10-4mol/L,溶液显酸性,所以溶液粒子浓度关系为:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-),故正确。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,设计并进行以下实验。

海带海带灰悬浊液的溶液的溶液的有机溶液晶体碘

1)步骤a灼烧海带时,不需要用到的仪器是____(选填编号)。

a b c d

步骤b将所得海带灰加水溶解,所需的玻璃仪器是________

2)步骤c的操作名称是__________

3)通氯气所发生反应的化学方程式是________

4)步骤d的操作名称是______;若加了四氯化碳,____(填:上或下)层呈紫红色。

5)四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____(填:大或小);②四氯化碳与水___(填:互溶或互不相溶)。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______

6)证明某未知无色溶液中含有,写出一种方案:选用试剂__________,现象__________。(参考试剂:氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338),加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)

(1)制备NO2的装置如图所示:

A中发生反应的化学方程式是___________

②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是___________

(2)加热B中吸收液,使NO2逸出,待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管,如图:

①加热B时,温度不宜过高,原因是___________

D中碱石灰的主要作用是___________

(3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白,经分析,反应产物可能有NaNO2NaNO3,为此,进行如下实验检验:

检验NaNO2:查阅资料可知:NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下:

C中固体,加水溶解配制成100mL溶液,加入少量MnO2,振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后酸性KMnO4溶液褪色。

NaNO2使酸性KMnO4,溶液褪色的离子方程式是___________

②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反应产生的H2O2,其化学方程式为______

(4)经检验产物中还含有NaNO3NO2Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体密度是(  )

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl,其装置如下(夹持仪器省略)

已知:

完成下列填空:

(1)在实验过程中,可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是___________________________

(3)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的杂质,根据已知信息

若杂质是CuCl2,则产生的原因可能是____________________________________

若杂质是CuO,则产生的原因可能是_____________________________________

(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x,可采取如下方案:

a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b.在______(填仪器名称)中充分灼烧

c.在干燥器中冷却 d.称量所得黑色固体质量

e.重复b ~ d操作直至_____________________

完成上述实验操作步骤。

若氯化铜晶体质量为3.384 g,最终得到黑色固体质量为1.600 g,则x =________(精确到0.1)

若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是( )

选项

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体

溶液红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

处理锅炉水垢中的CaSO4 时,依

次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸

水垢溶解

Ksp:CaCO3>CaSO4

C

其它条件不变,平衡体系:

FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

+3KCl(aq)中,加KCl 固体

红色变浅

证明增大生成物KCl的浓度,使原溶液中化学平衡逆向移动

D

向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现

黄色沉淀

Ksp:AgCl<AgI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列说法正确的是(  )

A. 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl

B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Cl)=c(Ag)

C. AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,

D. 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

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【题目】下列化学用语正确的是( )

A. H2SO3的电离方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeOCuOSiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知:Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020

1滤渣1”的主要成分是_______填化学式)。酸浸过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:①适当提高酸的浓度,②_______填一种)。

2氧化过程中发生氧化还原反应的离子方程式是_______

3沉淀过程中,加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______

4加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.0×1014mol/L此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_______mol/L

5加入适量锌粉的作用是_______

6由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为______________、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、______________

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