下列化学方程式中,Q1.Q2.Q3表示反应所放出的热量:① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ, ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ,③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ,其中Q1.Q2.Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：

① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) + Q₂ kJ；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；

其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　 B．2Q₃ = Q₁ < Q₂C．Q₃ < Q₂ < Q₁　　 D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在相同温度下，下列三个热化学方程式中Q值的关系是（　　）
（1）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₂
（3）H₂（g）+

O₂（g）→H₂O（g）+Q₃．

A．Q₁＞Q₂=Q₃

B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₂＞Q₁=2Q₃

D．Q₁=Q₃=

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I键的键能为297kJ?mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol^-1）

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

键能越大，物质的热稳定性越强

．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄

强

（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为

183

．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：

原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大

．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：

393

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

565

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I键的键能为297kJ·mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据：（单位：kJ/mol）

阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C-Br键的键能范围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中数值可计算出1mol
S₂(s)气化时将____（填“吸收”或“放出”）____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）

（1）右图是298K时N₂与H₂反应过程中能

量变化的曲线图。则该反应的热化学方程式为：

______ ________________________。

（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I键的键能为297kJ·mol^－¹，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位：kJ·mol^－¹)

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

阅读上述信息，回答下列问题：

①你认为键能与物质的热稳定性的关系是：

________________________________________________________________。

②结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－Q kJ· mol^－¹；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ___ 。

③有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释：

。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省宿迁市沭阳县高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

	键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：______．
所以CF₄的化学稳定性比CCl₄______（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为______．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：______．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．

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