Question

19．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

Answer 1

分析 先根据溶解度判断沉淀的先后顺序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．

解答 解：碘化银的溶度积小于氯化银，则在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余的银离子的物质的量为：n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=$\frac{2×1{0}^{-5}mol}{0.013L}$=1.53×10^-3mol/L，
浊液中c（Ag⁺）=$\frac{（1.25×{1{0}^{-5}）}^{2}}{1.53×1{0}^{-3}}$mol/L=1.02×10^-7mol/L，
c（I^-）=$\frac{（1.23×1{0}^{-8}）^{2}}{1.02×1{0}^{-7}}$=1.46×10^-9，
混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故答案为：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

点评 本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c（Cl^-），再根据Ksp计算银离子浓度和碘离子浓度．