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    2．胶体与其他分散系的本质区别是（　　）
    A．是否具有丁达尔现象B．是否均一
    C．是否透明D．分散质粒子直径大小

    分析 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．

    解答 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
    所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按要求完成下列问题．
    （1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
    （2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；
    （3）在C8H8Br2的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．
    （4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
    B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
    G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的$\frac{6}{10}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
    A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解
    （1）分离CCl4和H2O：A；
    （2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F；
    （3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：B；
    （4）从碘水中提取碘：C；
    （5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol O3的质量是16gB．32gO2中含有的氧气分子数为2NA
    C．1gH2中含有的电子数为NAD．0.5NA个铜原子的质量为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
    D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65   kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol
    （3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

    已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．
    D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈酸性，请用离子方程式解释原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
    ①仪器z的名称是分液漏斗．
    ②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
    ③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
    （2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
    已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.74.47.0
    沉淀完全的pH3.76.49.6
    ①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe2+氧化为Fe3+．
    ②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
        a．NaOH     b．盐酸    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3
    ③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．

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