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18.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如图所示.  根据判断出的元素回答问题:
(1)f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)上述元素形成的简单阴、阳离子中,离子半径最大的是(用化学式表示,下同)S2-;在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4
(3)d、e能形成原子个数比为1:1的化合物,该化合物的电子式为,0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022
(4)气体分子(yz)2中y与z之间有三个共价键,则其电子式为,(yz)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强;
(3)d、e能形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2
(4)气体分子(CN)2中C与N之间有三个共价键,其结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaCNO与水.

解答 解:从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,
故答案为:第三周期ⅢA族;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故S2-的离子半径最大,
在e、f、g、h 四种元素中Cl元素非金属性最强,最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4
故答案为:S2-;HClO4
(3)d、e能形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,电子式为,与水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂,各占一半,0.1mol过氧化钠反应转移电子为0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol,即转移电子数目为6.02×1022
故答案为:;6.02×1022
(4)气体分子(CN)2中C与N之间有三个共价键,其结构式为N≡C-C≡N,其电子式为,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应生成NaCN、NaCNO与水,反应方程式为:(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O,
故答案为:;(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,根据化合价与原子半径推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.

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A.pH=1的溶液:Fe2+、Ca2+、I-、Br-
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13.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下.
编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
1Al、Mg稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨
4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg
5Al、Zn浓硝酸偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)?否.
(2)对实验3完成下列填空:
①铝为负极,电极反应式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨为正极,电极反应式:6H++6e-═3H2↑.
③电池总反应式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)实验4中铝作负极还是正极负极,理由是在NaOH溶液中,活动性Al>Mg.写出铝电极的电极反应式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解释实验5中铝作正极的原因:Al在浓硝酸中发生钝化,Zn在浓硝酸中发生反应,被氧化,即在浓硝酸中活动性Zn>Al,Al是原电池的正极.
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:另一个电极材料的活动性和电解质溶液的性质.

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3.25摄氏度时,现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液:①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸.请回答:
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(2)醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
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(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性,原因是两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用离子方程式表示).

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