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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:①称量a g样品,置于烧杯中。②加入适量蒸馏水,使样品溶解。③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格,最后得到b g固体。

完成下列问题:

(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?_____________。其理由是_____________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。

(3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。(列出算式,不需化简)

(1)不能  在酸性条件下,能将氧化为,造成实验误差

(2)保证得到的沉淀都是BaSO4,没有BaSO3

(3)连续两次称量的质量不变

解析:长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠,也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。在所得溶液中加入稀盐酸使溶液呈强酸性是为了除去其中的亚硫酸钠,防止生成亚硫酸钡沉淀,以保证所得沉淀全为硫酸钡。重复⑤⑥两步骤直至恒重,这是定量实验的常用手段。本实验中的BaCl2若用Ba(NO3)2来代替,由于在酸性条件下,能将氧化为,造成实验误差。由题意不难得出:b g固体为硫酸钡。由Na2SO4~BaSO4可知,a g样品中的Na2SO4的质量为×142 g·mol-1,由此即可求得亚硫酸钠样品的纯度。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计如下方案:
Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度
假设1:亚硫酸钠未被氧化;假设2:亚硫酸钠完全被氧化
假设3:
亚硫酸钠部分被氧化
亚硫酸钠部分被氧化

请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明)
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明(或取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明)

Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题:
(1)B装置中反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,待A、B装置中都反应完全后,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%
.某同学认为上述实验设计中存在一明显不足,不足之处为
残留在装置中的SO2没有被氧化
残留在装置中的SO2没有被氧化

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