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    1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取分液
    （2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用CE．（填字母）
    A．酒精　　　　B．水　　　　C．苯　　　　D．醋酸    E汽油
    用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈紫红色．
    （3）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）C→B→D→A→H→G→E→F；其中G操作目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
    （4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是蒸馏．
    （5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE．
    A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿  E．酒精灯．

    分析 将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
    （1）向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液；
    （2）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶；四氯化碳比水重；
    （3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体；
    分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出；
    （4）需要蒸馏从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液；
    （5）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，根据仪器的作用选取仪器；

    解答 解：将海带灼烧，然后将海带灰浸泡，采用过滤方法分离得到残渣，滤液中含有I-，向滤液中充入少量Cl2，发生反应2 I-+Cl2=I2+2Cl-，得到含有碘的水溶液，向碘水中加入萃取剂得到含碘有机溶液，最后采用蒸馏方法得到晶体碘单质，
    （1）利用碘在不同溶剂中的溶解度采用萃取方法从碘水中获取碘，所以操作是萃取分液，故答案为：萃取分液；
    （2）选取的萃取剂可以是苯、汽油或四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，酒精、水、醋酸都溶于水不能分层，故选CE，用四氯化碳时，四氯化碳比水重，碘单质溶于四氯化碳，在分液漏斗下层溶液呈紫红色，
    故答案为：CE；紫红；
    （3）其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体，所以其操作顺序是CBDAHGEF；
    分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下，
    故答案为：CBDG；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶液，还需要经过 蒸馏操作，故答案为：蒸馏；
    （5）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台或三脚架和泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台或三脚架、泥三角、酒精灯，故答案为：BCE；

    点评 本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
    D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和_碱反应生成盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：
    药品柜甲乙丙丁
    药品硫黄、红磷镁、锌硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙
    该实验室新购进一些铜片，应将它放在（　　）
    A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
    ①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3．
    A．只有①②③④⑦B．只有⑤⑥⑧⑨⑩C．只有①③⑤⑦⑨D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

    （1）过程①中的实验操作名称是过滤；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-完全转化为I2；
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取 分液，选择的有机试剂可以是BD（填序号）．
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
    （4）过程③中有以下操作：
     ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
     ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
     ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
     ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
     ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
     ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
     ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    操作顺序正确的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器有BDEG （字母填写）．
    A．烧杯   B．坩埚    C．表面皿    D．铁架台（带铁圈）   E．酒精灯    F．干燥器  G．泥三角
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （3）过程②中涉及的离子反应方程式为2I-+Cl2═2Cl-+I2．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正没有用石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水方向应该是下进上出．
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．
    （1）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ③步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （2）实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
    （3）取2.5g锡粉样品与氯气充分反应后，C瓶增值5.22g，则样品纯度为95.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品．下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）相对密度
    （ρ水=1g/cm3）    		溶解性
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶
    苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶
    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛．实验时先在三颈瓶
    中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过  氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时．
    （1）装置a的名称是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为，此反应的原子利用率理论上可达66.25%．【原子利用率=$\frac{期望产物的总质量}{全部反应物的总质量}$×100%】
    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量．
    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过过滤、蒸馏（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品．
    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸．
    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是dacb（按步骤顺序填字母）．
    a．对混合液进行分液                 
    b．过滤、洗涤、干燥
    c．水层中加入盐酸调节pH=2         
    d．加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL．产品中苯甲酸的质量分数为87.84%．【苯甲酸相对分子质量：122.0】

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