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20.现有常温下的六份溶液:
①0.01mol/L CH3COOH溶液
②0.01mol/L HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
(1)其中水的电离程度最大的是⑥(填序号,下同),水的电离程度相同的是②③④;
(2)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:①>②,③>④,⑤>⑥(填“>”“<”或“=”);
(3)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈ABC(填选项字母).
A.酸性             B.碱性            C.中性.

分析 (1)酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大;含有弱离子的盐促进水电离;
(2)加水稀释相同的倍数时,强电解质完全电离,稀释时促进弱电解质电离;
(3)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),混合溶液可能呈酸性、碱性或中性.

解答 解:①0.01mol/L CH3COOH溶液,醋酸部分电离,所以醋酸的pH>2;
②0.01mol/L HCl溶液,HCl完全电离,所以该酸的pH=2;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液,一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质,所以c(NaOH)<c(氨水);
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液,氨水有剩余,且一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,溶液呈碱性;
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性;
(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,①②③④抑制水电离,⑥不影响水电离,其中水的电离程度最大的是⑥,②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度,其抑制水电离程度相同,所以水的电离程度相同的是②③④,
故答案为:⑥;②③④;
(2)将六份溶液同等稀释10倍后,①中电离程度小于②,所以溶液的pH①>②;
加水稀释促进一水合氨电离,稀释相同倍数时③中氢氧根离子浓度大于④,所以pH③>④;
⑤溶液呈碱性、⑥溶液呈中性,所以⑤>⑥,
故答案为:>;>;>;
(3)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),如果溶液中溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,存在c(CH3COO-)>c(H+),溶液呈酸性;
如果溶液中溶质为醋酸钠,醋酸水解程度很小溶液中存在c(CH3COO-)>c(H+),溶液呈碱性;
如果溶液中溶质为醋酸钠和少量醋酸,且醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度,溶液中存在c(CH3COO-)>c(H+),溶液呈中性,
故答案为:ABC.

点评 本题考查弱电解质电离及酸碱混合溶液定性判断等知识点,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确相同浓度的醋酸和盐酸、相同pH的醋酸和盐酸关系是解本题关键,注意⑤抑制水电离而不是促进水电离,为易错点.

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A.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-
C.最终得到7.8 g的沉淀
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实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.
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(2)该小组进行了实验I,数据如表.
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率.
但分析实验数据,得到的结论是在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小.
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如图.
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而减小,当草酸浓度大于0.4mol/L时,反应速率随着草酸浓度增加而增加.
②该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是ab.
aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II).(括号中罗马数字表示锰的化合价)
b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物.
c草酸稳定性较差,加热至185℃可分解.
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如表.
H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16
该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变,溶液中H+浓度对反应速率的影响;.
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因.为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计.

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(8)下列操作会使测得钛白粉中TiO2的质量分数偏高的是C
A.终点时度数,俯视滴定管中液面
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12.如图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量,D是石油裂解气的主要成分,E可以发生银镜反应,F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,下列说法错误的是 (  )
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B.写出A 的分子式C6H12O6
C.①的反应类型为水解反应
D.与B含有相同官能团的同分异构体有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.2016年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S.Baran课题组合作,成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步.巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料.

下列说法错误的是(  )
A.由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应
B.由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C═CHCOOH
C.0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2
D.巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.请回答:
(1)泡沫灭火器中的离子反应方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
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(3)完成以下反应方程式:
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