【答案】
分析：（1）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）根据配制溶液的实验操作过程判断实验还缺少的仪器；
（4）容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
解答：解：（1）需氢氧化钠的物质的量为0.5L×0.1000mol?L
-1=0.05mol，需氢氧化钠的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g，
氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量，
故答案为：2.0；烧杯；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，量筒可用可不用，500mL试剂瓶存放所配溶液．
所以不需要仪器：1000mL容量瓶、漏斗，故选：DE；
（3）由（2）中分析可知，还缺失的仪器为500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：500mL容量瓶、托盘天平；
（4）容量瓶上必须标明是容量、刻度线、温度，故选：①②③；
（5）①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌，在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③配制需加水定容，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=
理解配制原理，把握整个配制过程．注意（1）中天平的感量为0.1g．
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