Question

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1，同时生成1mol D。试计算：

（1）达到平衡状态时B的转化率；

（2）试算x的值；

（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？

Answer 1

（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2mol?L^-1?s^-1×2L×5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：

3A(g)+   B(g)    xC(g)+2D(g)

起始：   2.5mol      2.5mol             0      0

反应     3y           y                2mol  1mol

平衡 (2.5-3y)mol   (2.5-y)mol      　  2mol  1mol

可得：y=0.5mol，即B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。

（2）由方程式中C、D量的关系可知x=2×2=4。

（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-3×0.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反应后总气体的物质的量为1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。