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    下列叙述中正确的是

    A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

    B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

    C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

    D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三下学期考前练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-

    B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-

    C．含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

    D．c(OH-)＜ 的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

    B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

    C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气

    D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

    合成H的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。

    请回答下列问题：

    （1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。

    （2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为 。

    （3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为 。

    （4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。

    （5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构）。

    ①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三下最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：

    次数

    1

    2

    3

    滴定体积/mL

    19.98

    20.02

    19.00

    （1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

    ______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）

    （2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

    （3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。

    （4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。

    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

    B．锥形瓶水洗衣后未干燥

    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

    Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：

    实验编号

    实验操作

    现象

    1

    向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    无白色沉淀生成

    2

    向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液

    紫红色不褪去

    3

    向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液

    有白色沉淀生成

    请回答：

    （5）设计实验①的目的是______________________________。

    （6）实验③可得出结论是______________________________。

    （7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。

    （8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。右图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是

    A．青蒿素化学式为C15H20O5 

    B．在光照条件下可能发生取代反应

    C．可以与氢气发生加成反应

    D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

    （2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

    （3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。

    （4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。

    ③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

    A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液

    C．降低温度 D．锌片改为锌粒

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