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现有如下各种说法:上述各种说法正确的是(  )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 
④根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化.
A、都不正确B、①②⑤
C、②④⑤D、①②③
考点:化学键,物理变化与化学变化的区别与联系
专题:
分析:①在水中氢、氧原子间存在氢键; 
②硅晶体为原子晶体,只含共价键; 
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用; 
④HCl中只含共价键;
⑤有化学键断裂的变化,不一定存在化学键的形成.
解答: 解:①在水中氢、氧原子间存在氢键,氢键不属于 化学键,故错误; 
②硅晶体为原子晶体,只含共价键,则熔化需要克服共价键,故错误; 
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用,有相互吸引和相互排斥,故错误; 
④HCl中只含共价键,不能利用电离判断物质中的化学键,故错误;
⑤有化学键断裂的变化,不一定存在化学键的形成,如HCl溶于水电离,故错误;
故选A.
点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成、物质的构成、化学键与化学变化的关系等为解答的关键,侧重分析与迁移应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应
C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应放热,△H<0
D、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、稀H2SO4溶液与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D、氯化铁溶液与铁粉反应:Fe3++Fe═2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中加入铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(  )
A、2KMnO4+10HCl(浓)=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2
D、2HCl 
 通电 
.
 
H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应可用离子方程式:H++OH-=H2O 表示的是(  )
A、硝酸与氨水
B、盐酸与氢氧化钠溶液
C、硫酸与氢氧化钡
D、二氧化碳与澄清石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质.为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应).称取1.28g的粗样品溶于水,用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL.
①滴定终点时的现象是
 

②写出该滴定反应的离子方程式
 

③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测定结果
 
(填“偏高”“偏低”或“不变”)
④经计算,产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为
 

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似.则BrCl与水发生反应的化学方程式为
 

(3)操作Ⅱ的名称是
 
.操作Ⅲ一般适用于分离
 
混合物.(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是
 

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色.于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某液体混合物可能由K+,NO3-,SO42-,Fe2+,Cl-,Na+,Cu2+,CO32-中的一种或几种离子组成,依次进行如下实验,观察到的实验现象记录如下:
①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃,可以观察到火焰呈紫色;②该混合液体为无色溶液;③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀硝酸;④向③的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
据此,可判断混合物中肯定含有
 
,肯定不含有
 
,不能肯定是否含有
 

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