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    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
    D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

    分析 A．盐酸与Fe（OH）3反应生成氯化铁和水；
    B．二者反应生成二价铁离子；
    C．漏掉氢氧根离子与钡离子反应；
    D．反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；

    解答 解：A．盐酸与Fe（OH）3反应，离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正确；
    B．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
    D．Fe3O4与稀盐酸反应的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查离子反应书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意不要漏掉反应离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2 、3molH2，使反应达到平衡，测得平衡混合气中N2 、H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2 、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol．则N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件
    （1）若X=0，Y=0，则Z=2；
    （2）若X=0.75，则Y=2.25，Z=0.5；
    （3）若X=0.45，则Y=1.35，Z=1.1；
    （4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积是（相同条件）（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g水中所含电子的物质的量为10 mol
    B．N2和CO的摩尔质量相等，都是28
    C．1 mol CO2的质量为44 g•mol-1
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量均为98 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝
    D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．“糖类”物质均具有明显的甜味
    D．1mol的最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
    C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（　　）
    A．碳膜片属于碳元素的同素异形体
    B．碳膜片与C60是同一种物质
    C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
    D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂的合理顺序为BC．
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    （2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （3）氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅，其流程如下：

     ①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是还原剂．
    ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为蒸馏．
    ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    （4）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯．
    （5）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg，从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发；有同学认为可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你同意该同学的想法吗？为什么？不同意，因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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