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20.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:①NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g),②2HBr(g)?Br2(g)+H2(g),2min平衡后,测知H2的浓度为2mol•L-1,HBr的浓度为4mol•L-1,则在该温度下①平衡常数K是(  )
A.20 mol-2•L-2B.32 mol-2•L-2C.25 mol-2•L-2D.16 mol-2•L-2

分析 2min平衡后,测知H2的浓度为2mol•L-1,HBr的浓度为4mol•L-1,则
     ②2HBr(g)?Br2(g)+H2(g),
转化   4                                 2
  ①NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g)
平衡                     4+4            4
结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算.

解答 解:2min平衡后,测知H2的浓度为2mol•L-1,HBr的浓度为4mol•L-1,则
     ②2HBr(g)?Br2(g)+H2(g),
转化   4                                 2
  ①NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g)
平衡                     4+4            4
则在该温度下①平衡常数K=8mol/L×4mol/L=32 mol-2•L-2
故选B.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握平衡浓度及K的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意结合平衡浓度计算K,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关实验的选项正确的是(  )
A.图装置中X为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸B.图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C.图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩,然后冷却制硫酸铜晶体D.记录滴定终点读数为12.20mL
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”.

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2
(2)装置I是制备纯净的CO2(填化学式).则装置I中最适宜的试剂组合是bc(填字母).
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1,观察到预期现象后,打开K1,再关闭K2
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃.
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是除去未充分反应的CO2
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是水与Na2O2反应生成氧气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(  )
A.56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
B.100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
C.实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl.
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸.
①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,写出生成盐为正盐(填“正盐”或“酸式盐”).
②H3PO3中,P元素的化合价为+3.H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4
④若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol•L-1,溶液中c(Ca2+)=5×10-6mol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-29
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性.
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀.
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖.
Ⅳ.加入指示剂,用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积.
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b(选填字母).
a.FeCl2       b.NH4Fe(SO42       c.淀粉     d.甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B.HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.CH4和C12按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl3
B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C.C3H6O2有3种同分异构体,它们均能与钠反应放出氢气
D.人体内的蛋白质分解,最终生成二氧化碳和水排出体外

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表
金属电子流动方向电压
甲→Cu+0.78
Cu→乙+0.15
丙→Cu+1.35
丁→Cu+0.30
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大.依据记录数据判断,下列结论中正确的是(  )
A.在四种金属中乙的还原性最强
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.甲、丁若形成原电池时,甲为负极
D.甲、乙形成合金在空气中,乙先被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在同温同压下,质量相等的氧气和臭氧,它们的分子个数比为3:2,原子个数比为1:1.

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