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    关于电离能的下列理解中错误的是(　　)

    A．电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度

    B．某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子

    C．第二电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量

    D．电离能跟金属活动性顺序是对应的


    D　[电离能小的元素原子易失电子，大的易得电子，所以A、B对；C为第二电离能的定义，C对；D中，电离能有时并不和金属活动性顺序一一对应，像Na和Ca，因为二者的环境不一样。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(×)

    (2014·江苏，4C)

    (2)用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(×)

    (2010·江苏，3A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为__________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法中正确的是(　　)

    A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1

    B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%

    C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大

    B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大

    C．通常情况下，电离能I1<I2<I3

    D．电离能越小，元素的金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1 820，2 750，11 600。该元素氧化物的化学式最可能是(　　)

    A．MO                    B．MO2

    C．MO3                   D．M2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

    A．离子键                          B．极性键

    C．非极性键                        D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。

    ★   ★★

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