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    2．主族元素R的最高正化合价为+5，R元素位于周期表的（　　）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

    分析 主族元素的最高正价=元素原子的最外层电子数=主族序数，据此回答．

    解答 解：主族元素R的最高正化合价为+5，则主族元素的最高正价=元素原子的最外层电子数=主族序数=5，所以是第ⅤA族元素．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的有关知识，注意主族元素的最高正价=元素原子的最外层电子数=主族序数这一规律的把握，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（　　）
    ①Al　 ②Al（OH）3　 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
    （1）G元素在周期表中属于d区
    （2）G3+最外层电子排布式为3s23p63d3
    （3）BD32-中B原子的杂化类型为sp2杂化
    （4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO3．
    （5）下列说法不正确的是aceg．
    a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
    b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
    c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp3
    d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    e．A2D2分子的空间构型为直线形
    f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
    g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
    （6）用锌还原TCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×1023．
    （7）已知在25℃、101kPa 下：
    A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
    C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4则△H4=-2317kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液
    C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
    D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质所用试剂操作方法
    ①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗气
    ②乙炔硫化氢氢氧化钠溶液洗气
    ③苯甲苯溴水分液
    ④溴苯液溴氢氧化钠溶液分液
    A．②③B．①④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．s区元素都是金属元素B．p区元素全部都是非金属元素
    C．d区、ds区和f区由副族元素组成D．s区和p区由主族和0族元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（　　）
    A．1-己烯B．2-己烯C．3-已烯D．2-甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/°C8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器乙的名称为：球型冷凝管；
    （2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；
    写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
    （3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
    写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O；
    （4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂A除去，
    A 氢氧化钠溶液      B稀盐酸溶液    C氯化钠溶液    D水
    经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G除去．
    E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．

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