Question

7．根据电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

物质	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	Kal=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂ O（l）△H=-67.7kJ•
mol^-1　②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1．
（2）将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各项中的值将增大的是CD．
A．c（H⁺）     B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（H+）}{c（HF）}$       D.$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$
（3）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 HF溶液中HF电离程度增大的是d．（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）
a．升高温度             
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体     
d．加水稀释．

Answer 1

分析 （1）利用盖斯定律分析，注意氢氟酸是弱电解质；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，注意水的离子积常数只与温度有关；
（3）电离吸热，影响弱酸电离平衡移动的因素有温度、各微利浓度．

解答 解：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1，
故答案为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，
A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H⁺）减小，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）•c（OH^-）不变，故B错误；    
C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ 增大，故C正确；
D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D正确；
故答案为：CD；
（3）a、据（1）中的方程式HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ•mol^-1可知，HF电离放热，升温其电离程度减小，故a错误；
b、加入盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故b错误；
c、加入NaF，氟离子浓度增大，平衡逆向移动，故c错误；
d、加水稀释，平衡正向移动，0.10mol•L^-1 HF溶液中HF电离程度增大，故d正确；
故答案为：d．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡移动及电离方程式书写，为高频考点和常见题型，题目难度不大．