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11.100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A.碳酸钠(固体)B.少量硫酸铜溶液C.NaCl溶液D.加热

分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,以此来解答.

解答 解:A.碳酸钠与酸反应,生成氢气的量减少,故A错误;
B.锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率增大,故B错误;
C.加适量的NaCl溶液,相当于稀释,氢离子的物质的量不变,浓度变小,则减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,故C正确;
D.加热溶液温度升高,反应速率增大,故D错误.
故选C.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度对反应速率的影响即可解答,选项B为学生解答中的难点,注意原电池反应的特点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.写出下列有关反应的化学方程式:
(1)乙烯与水在一定条件下的加成反应:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH;
(2)苯的硝化反应:
(3)乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题.
(1)第1步:灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有B、E(填代号,限填2项).
A.试管   B.瓷坩埚  C.坩埚钳  D.铁三角架 E.泥三角  F.酒精灯   G.烧杯    H.量筒
(2)第2步:Iˉ溶液的获取.操作是将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸,过滤.
(3)第3步:氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用D(填代号).
A.浓硫酸    B.新制氯水 C.KMnO4溶液     D.H2O2
①理由是过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
②该反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O.
(4)第4步:碘单质的检验.取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列现象和结论的关系正确的是(  )
A.CO2通入BaCl2溶液中无明显现象,说明碳酸的酸性比盐酸弱
B.氯水加入稀盐酸和AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有氯水中有Cl-存在
C.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,因为浓硫酸使Cu产生钝化现象
D.浓硫酸具有脱水性,因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.请根据实验目的填写简要的实验方法(包括使用的仪器、操作及现象).
序号实验目的实验方法
检验混合气体N2和NH3中有NH3
除去NaCl和NH4Cl固体混合物中的杂质NH4Cl
观察铜与浓硫酸在试管中共热后产物溶液的颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA表示阿伏伽德罗常数.下列叙述不正确的是(  )
A.由二氧化碳和氧气组成的混合气体共有NA个分子,其中氧原子数为2NA
B.1mol铜与足量稀硝酸反应可产生NO分子$\frac{2}{3}$NA个.
C.12g金刚石中含有共价键数为4NA
D.1L1mol/L硫酸铝溶液中阴阳离子总数大于5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是(  )
A.K+  Na+  HSO3-  Cl-B.Na+  Ba2+[Al(OH)4]-  NO3-
C.NH4+  K+  Cl-  NO3-D.Fe2+  Na+  ClO-  S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有关化学用语正确的是(  )
A.四氯化碳的电子式:B.氢氧根的电子式:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是(  )
A.标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3NA
B.2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2NA
C.电解精炼铜时,阳极上粗铜质量减少6.4g,则电路中转化电子数为0.2NA
D.1molCnH2n(烯烃)含有的共用电子对数为3nNA

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同步练习册答案