Question

16．已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c₂e的电子式为．
（2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al³⁺（用元素符号表示）．
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）（用化学式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
①写出物质E的化学式：NaAlO₂．
②写出A与F反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

Answer 1

分析 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，a处于第一周期左边为H元素，b处于第二周期在a的下一周期元素锂的向右5列为氧元素，
c与H处在同一主族，在第三周期为Na元素，则d为Al元素、e为S元素，据此结合元素周期律知识进行判断．
（1）同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，c、e两元素形成的离子化合物硫化钠，电子式钠离子用离子符号表示，硫离子需标出最外层电子；
（2）c、d、e三种元素的简单离子分别为钠离子、铝离子、硫离子，微粒半径，层多半径大，同层核大半径小；
（3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物分别为水、硫化氢，中心原子非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）F是引起酸雨的主要气体，则F为SO₂，A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na₂O₂，B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al₂O₃，E为NaAlO₂，以此来解答．

解答 解：（1）根据五种短周期元素在元素周期表中的相对位置可知：a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为Al元素、e为S元素，五种元素金属为Na元素、Al元素，Na、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Al，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为，
故答案为：Na；；
（2）Na⁺、Al³⁺具有相同电子层结构，电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，离子半径减小，故离子半径：Na⁺＞Al³⁺，电子层越多离子半径越大，S^2-比Na⁺、Al³⁺多一层电子，所以三者半径大小为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：Al³⁺；
（3）O、S属于同一主族，同一主族从上向下非金属性减弱，O的非金属性比S强，所以稳定性：H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O），
故答案为：H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）；
（4）①F是引起酸雨的主要气体，则F为SO₂，A与F反应生成硫酸钠，A为淡黄色固体，可知A为Na₂O₂，B是常见液体，D是两性氧化物，结合转化可知，B为水，C为NaOH，D为Al₂O₃，E为NaAlO₂，
故答案为：NaAlO₂；
②A为Na₂O₂，F为SO₂，A与F反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用、无机物的推断，为高频考点，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，把握酸雨、淡黄色固体为推断的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等．