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【题目】绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下:

a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

(1)a步骤中定容时,如果仰视会使所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称)。

(3)判断此滴定实验达到终点的方法是_______________

(4)写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式:_____________

(5)计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(结果保留3位有效数字)。

【答案】 偏低 酸式滴定管 滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 0.975或97.5%

【解析】1)仰视时液面超过刻度线;

2)根据高锰酸钾具有强氧化性,一般用硫酸酸化分析;

3)根据高锰酸钾溶液显红色分析;

4)高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子,自身被还原为锰离子;

5)根据方程式计算。

1a步骤中定容时,如果仰视,则液面超过刻度线,因此会使所配溶液浓度偏低;

2)高锰酸钾溶液具有强氧化性,一般用硫酸酸化,所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管;

3)高锰酸钾溶液显红色,因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

4)高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子,自身被还原为锰离子,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,铁元素化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子,所以酸性高锰酸钾滴定Fe2+离子的反应方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5)反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.01000mol/L×0.02L0.0002mol,根据方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知消耗亚铁离子是0.001mol,所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

练习册系列答案
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