[题目]时,下列有关电解质溶液说法正确的是 A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,C.向氨水中加入固体,溶液中增大D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为.,则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

【答案】B

【解析】

A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，故A错误；

B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中物料守恒为：c(Na+)=c(HF)+c(F-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-)，消去钠离子的浓度可得：c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(HF)=2c(SO42-)，则c(SO42-)＜c(HF)，故B正确；

C．铵根离子的水解常数Kh=，溶液的温度不变，水解常数不变，故C错误；

D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1=K2，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________。

（2）现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol 。

化学键	H-H
键能(kJ/mol)	436	946

（3）用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

仪器A的名称为 ________________________ 。

取30mLH2SO4（0.5mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.5mol·L-1）溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热 ______ 。（保留小数点后一位）

上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是（填字母）______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

实验中若改用60mLH2SO4（0.25mol·L-1）溶液与50mLNaOH（0.55 mol·L-1）溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热 _____ （填“相等”、“不相等”），若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。