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    2．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 锌粉与盐酸、稀硫酸反应的本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌粉同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关．

    解答 解：A.1mol HCl 500mL，即2mol/L，H+离子为2mol/L；
    B．含30g HCl 500mL，H+离子为1.64mol/L；
    C．HCl为2mol/L，H+离子为2mol/L；
    D．硫酸为2mol/L，H+离子为4mol/L，
    则氢离子浓度最大的为D，D反应速率最大．
    故选D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=A+Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．2molO3和3molO2的质量之比为1：1，分子数之比为2：3，同温同压下的密度之比为3：2．含氧原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h 后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    请根据上述材料，回答下列有关问题：酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是1；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
    ③若转移 10mol 电子，则反应后生成I2的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中溶质质量分数
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．电泳现象可证明胶体带电
    C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
    D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl2，转移电子个数约为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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