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    【化学选修-化学与技术】(15分)

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

    ⑴反应器中加入的酸应选用___________________。

    ⑵脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。

    ⑶为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是____________ _。反应的化学方程式为_________________。

    A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸

    ⑷将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。

    ⑸氯碱工业离子方程式_____________________。

     

    （2个方程式3分,第4问3分，其余均1分）盐酸

    活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥

    C Ca(OH)2+H2S==CaS+2H2O

    对母液回收利用 降低废弃物排放量 提高经济效益

    2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-（条件为通电，漏写条件给2分）

    【解析】

    试题分析：（1）因为最终产品是CaCl2·6H2O，生产过程中不能引入新的杂质，所以应加入盐酸；

    （2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水。A池后面接的是结晶池，故A应为蒸发浓缩；B中有母液出来，故B为过滤器。B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，所以设备C的作用是脱水干燥；

    （3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，硫化氢与石灰乳反应生成硫化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S==CaS+2H2O

    （4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益；

    （5）氯碱工业是指电解饱和食盐水工业，离子方程式为2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

    考点：考查工业中废物回收，对反应流程的分析，氯碱工业的反应原理

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径／nm

    0．160

    0．143

    0．112

    0．104

    0．066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性

    C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染

    D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。

    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

    A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。

    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。

    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。

    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置或操作正确的是 ( )

    A．实验① 制取氨气

    B．实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

    C．实验③ 比较红磷和白磷的着火点

    D．实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连

    B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－ ＝OHCCOOH＋H2O

    C．电解时石墨电极上有O2放出

    D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省宜春市高三模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____ ，该能层具有的原子轨道数为____ 、电子数为 。

    （2）硅主要以硅酸盐、____ 等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献____ 个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___ 。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____ 。

    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是

     

    X

    Y

    Z

    H

    A

    分散系

    胶体

    溶液

    盐

    B

    元素周期表的纵行

    主族

    副族

    卤族

    C

    电解质

    酸

    碱

    盐

    D

    化合物

    共价化合物

    离子化合物

    酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法　　　　 ；利用A装置制备气体的优点是　　　　　　（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是　　　 （写出1种即可）。

    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是　　　 ；B装置的作用是　　　　　　　　　 。

    （3）必须检验氢气纯度的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）设置装置D的目的是　　　　　　　　　　 。

    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

     

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