常温下.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是 ( ). A．点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中:c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点③所示溶液中:c(Na+)& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 (　　)。

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

解析　点①溶液中的溶质为0.001 mol CH₃COOH和0.001 mol CH₃COONa，根据物料守恒：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)，根据电荷守恒：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，整理后得c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，又c(H^＋)＝c(OH^－)，则c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH₃COONa，离子浓度大小关系为c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；当滴入极少量NaOH溶液时，离子浓度的关系可能出现D中的情况。

答案　D

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3甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(　　)

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

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以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是(　　)

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B．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

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如下图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________；

写出B的试管中所发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

应对装置C进行的操作是________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是____________________________

________________________________________________________________________，

反应后双球洗气管中可能出现的现象是__________________________。

(5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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下列说法不正确的是 (　　)。

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液中：c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(H₂A)

D．25 ℃时，pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

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温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 (　　)。

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．K_sp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

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已知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　)。

A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－11

B．在饱和溶液中加入K₂CrO₄(s)可使溶液由Y点到Z点

C．在t ℃，Ag₂CrO₄(s)＋2Cl^－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×10⁷

D．在t ℃时，以0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.001 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄的混合溶液，CrO先沉淀

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如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H₂SO₄反应制取H₂，另一侧用NaNO₂固体和NH₄Cl饱和溶液反应制取N₂，N₂和H₂混合后通过还原铁粉来合成NH₃，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。

某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：

信息一：NaNO₂固体和饱和NH₄Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：

①NaNO₂＋NH₄ClNH₄NO₂＋NaCl

②NH₄NO₂NH₃↑＋HNO₂

③2HNO₂N₂O₃↑＋H₂O

④2NH₃＋N₂O₃2N₂＋3H₂O

信息二：查阅资料，不同体积比的N₂、H₂混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：

N₂和H₂的体积比	5∶1	3∶1	1∶1	1∶3	1∶5
酚酞变红色所需时间/min	8～9	7～8	6～7	3～4	9～10

据此回答下列问题：

(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。

(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。

(3)课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N₂和H₂反应合成了NH₃，得出此结论的理由是________________________。

请你另设计一个简单的实验验证你的理由____________________。欲解决这一问题，可以选用下图中的________装置连接在原装置中的________和________之间。

(4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N₂和H₂的体积比为________比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是______________________________________。

(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有________。

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下列有关化学用语表示错误的是

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