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    2．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是（　　）
    A．砹为有色固体B．AgAt不溶于水
    C．HAt 很稳定D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

    分析 砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答，
    A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深；
    B．同主族元素化合物的性质相似，根据氯化银、溴化银、碘化银的溶解情况来回答；
    C．同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；
    D．同主族元素单质的状态是从气体到固体，熔沸点逐渐升高．

    解答 解：A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
    B．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故B正确；
    C．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物也在减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；
    D．同主族元素单质的状态是从气体到固体，熔沸点逐渐升高，砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答．

    练习册系列答案
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    12．下面是有名的Diels-Alder反应的一个实例：

    请认真分析上述变化，回答下列问题：
    以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如（图中Mr表示相对分子质量）：

    （1）指出反应类型：B→C取代反应，F→G加成反应．
    （2）写出下列物质的结构简式：ACH2=CH-CH=CH2，F．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
    （4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）
    A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0
    B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$减小
    C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
    D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．500℃、30MPa下，将0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是（　　）
    A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
    （1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
    （2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

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    14．一定有化学变化的过程是（　　）
    A．蒸馏B．升华C．电解D．蒸发

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    11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
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    ①x=1②B的转化率为40%．
    ③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（填编号）
    A、混合气体的密度不变
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是AC（填编号）
    A、B的浓度减少             
    B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、C的物质的量增加         
    D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CuS难溶于水，不溶于一般稀酸．在某反应体系中的物质有：H2O、NO、CuS、S、HNO3、Cu（NO3）2．
    （1）请将NO之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
    （2）反应中，被还原的元素是+5价的N元素，反应中1mol氧化剂得到3mol电子．
    （3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

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