【题目】下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是（ ）
A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2
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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。
(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)
(3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_________________。
(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为________，________(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________。
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【题目】已知α—氨基酸在一定条件下能与亚硝酸HNO2反应得到α—羟基酸。
根据如下转化关系回答下列问题：
其中D、E的摩尔质量分别为162gmol-1、144gmol-1。
(1)写出A、B的结构简式A___________________、B______________________。
(2)写出C→E的化学方程式___________________________________________。
(3)写出C→D的化学方程式___________________________________________。
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【题目】可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（ ）
A.混合气通过盛CCl4的洗气瓶B.混合气跟氯气混合
C.混合气通过盛水的洗气瓶D.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
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【题目】已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，据此判断，锌片是
A. 正极，被还原B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 负极，被氧化
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【题目】下列说法中，正确的是( )
A. NaCl的摩尔质量是58.5g
B. 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C. 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA
D. 17g NH3中含有分子数为NA
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【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。
(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_____________。
②试管B中的试剂是__________。
(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl。
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl 
CH3CH2Cl。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____
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