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    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A. MnO4- →Mn2+ B. HCO3- →CO32- C. Cl-→C12 D. Zn→Zn2+

    【答案】A

    【解析】

    还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给微粒一定是得到电子的，有关元素的化合价一定是降低的，据此判断。

    A、MnO4-→Mn2+中锰元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，选项A正确；

    B、HCO3-→CO32-中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，选项B错误；

    C、Cl-→C12中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂或通过电解氯化钠溶液等，选项C错误；

    D、Zn→Zn2+中锌元素的化合价升高，需要加入氧化剂，选项D错误。

    答案选A。

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    分类标准一：____________________________，包括物质_________________________

    分类标准二：____________________________，包括物质________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

    ②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

    ③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S

    ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

    ⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

    ⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得

    A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

    （2）自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：____________。

    （3）当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是_________________。用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________。

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O（未配平），配平后的离子方程式为：________________________________，每生成1mol K2FeO4， 转移的电子数是_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)

    A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

    B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体

    C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

    D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

    C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

    C. 电池工作时，锌失去电子

    D. 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是：

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    B. “血液透析”利用了胶体的性质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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