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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    D．NaOH碱性比KOH强

    分析 A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族；
    B．X2+的核外电子数目为18，质子数为20，为Ca元素；
    C．短周期中Na的金属性大于Li；
    D．金属性越强，对应碱的碱性越强．

    解答 解：A．周期表中共18个纵行，8、9、10三个纵行为Ⅷ族，还有7个主族，7个副族，1个零族，故A错误；
    B．X2+的核外电子数目为18，质子数为20，为Ca元素，在第四周期第ⅡA族，故B正确；
    C．短周期中Na的金属性大于Li，F是最活泼非金属，故C错误；
    D．金属性K大于Na，对KOH碱性比NaOH强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：
    时间/s02345
    c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
    c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
    经分析，得出的下列结论正确的是（　　）
    A．0～2 s间的平均反应速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
    B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高
    C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率
    D．该温度下，此反应的平衡常数K=5.0×103

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g），其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n（H2O）：n（C2H4）=1：1．

    计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（　　）
    A．0.068 MPa-1B．0.082C．0.072 MPa-1D．0.082 MPa-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列反应的离子方程式：
    （1）小苏打与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    （2）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2+OH-=HCO3-；
    （3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O；
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    （7）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．饱和氯化钡溶液D．饱和硫酸铵溶液

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