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    A.B.C.D四种化合物，其中A.C.D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A.C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到Ａ，若在Ａ的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到Ｃ，若Ｂ的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Ｅ。
    试推断：　Ａ：――Ｂ：――Ｃ：――Ｅ：――
    Ａ：NaCO3Ｂ：KOHＣ：NaHCO3Ｅ：Fe(OH)3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素．
    A
    B C D
    E X Y
    Z W
    （1）Y的负离子Y-的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；该元素在元素周期表中的位置为第
    三
    三
    周期第
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族
    （2）C的基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；
    （3）B的基态原子中核外电子占据
    4
    4
    种能量不同的原子轨道；
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （5）X与D原子结合形成的XD42-离子的中心原子杂化类型为
    sp3
    sp3
    杂化，空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）W元素的基态原子价电子排布为
    3d104s1
    3d104s1
    ，位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    ⅠB
    ⅠB
    族；
    （7）化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑

    （8）化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为
    +4
    +4
    ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是
    C-N键长比C-C键短，则共价键强
    C-N键长比C-C键短，则共价键强

    （9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1：1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有
    ABD
    ABD

    A．离子键       B．极性键     C．非极性键  D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）物质结构
    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    氨气分子之间存在氢键
    氨气分子之间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），其原因
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    ．
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③④
    ①③④
    （填写序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    因为A的氢化物分子间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
    SP3
    SP3
    ．
    （4）A、B两元素第一电离能
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ．（填元素符号）
    （5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    能够提供（接受孤对电子的）空轨道
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
     （填化学式），在水中溶解度较大的是
     
     （填化学式）
    （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
    （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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