Question

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________________。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管 中的现象分别为：B___________________，D__________________。
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的：___________________________、___________________________。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：____________________________。 （结合离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________________________________________。

Answer 1

(1)酸性、还原性
(2)B溶液恢复红色；D溶液仍无色
(3)吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染空气
(4)①使SO₂和Cl₂混合均匀；通过观察气泡控制气体的流速
②控制SO₂和Cl₂按物质的量之比1:1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2C1^-+4H⁺
③控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使二者不相等