连二亚硫酸钠俗称保险粉.是一种强还原剂.广泛用于纺织工业.其制备过程如下: ①把甲酸和足量的NaOH溶液混合, ②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体, ③在一定温度下.将足量的SO2气体通入①的溶液中.即有保险粉生成.同时生成一种气体. (1)写出NaOH的电子式 (2)制备SO2时所选用的酸.你认为下列最适宜选用的是 A．浓盐酸 B．质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

其制备过程如下：

①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；

②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；

③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。

（1）写出NaOH的电子式

（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是

A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为

（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为 mol。

（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为保险粉分解的化学方程式为

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

(1) (2) B

(3) NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（写HCOOH且配平没问题，也给分）

(4) 0．1

(5) S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2

(6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②

（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）

【解析】

试题分析：（1）NaOH的电子式为；（2）制备SO2时所选用的酸，A、用浓盐酸制得的二氧化硫中含有氯化氢，错误；B、用质量分数为70%的H2SO4制二氧化硫，可减少二氧化硫的溶解损失，有利于二氧化硫逸出，正确；C、稀硝酸能将二氧化硫氧化，错误；D、用质量分数为10%的稀硫酸，二氧化硫溶解损失，错误；选B。（3）根据题意知，制备保险粉的原理为二氧化硫、甲酸钠和氢氧化钠反应生成保险粉，化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O；（4）保险粉除去酸性废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+）的反应方程式为：6H++Cr2O72-+ S2O42—== 2Cr3++ 2SO42—+3 H2O，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1 mol；（5）根据题意知，甲溶液为Na2S2O3溶液，向其中加入稀硫酸后生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O；保险粉分解生成硫代硫酸钠、亚硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2；（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。若发生反应②：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4，产物为NaHSO3和NaHSO4的混合物。要证明氧化时发生的是②的反应，可检验有硫酸根生成，实验方案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②；也可利用H++HSO3—==H2O+SO2↑设计实验，实验方案为：取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②。

考点：以保险粉的制备和应用为载体考查电子式、化学方程式的书写，二氧化硫的制备，氧化还原的计算及实验方案的设计、评价。

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